共价键、原子晶体.ppt

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1、Cl－Cs＋每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个，Cs＋有____个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个,Cl－有____个。8686CsCl:“异8同6”Cl-Cs+“异8同6”共价键的形成无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。化学键离子键共价键金属键一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低5.成键的条件：电负性相同或差值小的非

2、金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。6.存在范围：非金属单质共价化合物离子化合物7.影响共价键强弱的主要因素键长（成键原子的核间距）一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。小大牢固稳定共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式分子式电子式结构式分子式电子式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？?思考学以致用1.共价化合物中只含有共价键2.离子化合物中一

3、定含有离子键，也可能含有共价键共价键的形成3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？H·+·ClHCl··············否,如NaOH4.双个氢原子如何形成氢分子?vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr

4、0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大电子配对原理最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1.共价键的形成条件2.共价键的形成本质重叠相反未成对共用电子对增加降低成键原子相互接近

5、时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子数不等？3.共价键的特征（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数未成对电子数（2）具有方向性p在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核

6、间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。小结：共价键的形成条件共价键的本质共价键的特征练习1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大2.下列不属于共价键的成键因素的是()Ａ.共用电子对在两核间高频率出现Ｂ.共用的电子必须配对Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ.两原子核体积大小要适中练习3.下列说法正确的是（

7、）A.有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键BB.C5.写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；4.下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()A.PCl5B.NF3C.CO2D.BF3共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）共价键的类型氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分

8、子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式示意图（1）头碰头重叠——σ键相互靠拢H·+H·H:Hs轨道—s轨道S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.σ键和π键（1）σ键：X++s—s++++++++原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会