共价键 原子晶体

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1、吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第三单元共价键原子晶体（第一课时）课程标准：1．认识共价键的本质和特性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过程学习重点和难点：共价键的本质和特性教学课型：新授课教学过程：一、共价键1．共价键的形成：共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。2．共价键的特点①具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数②具有方向性3．用电子式表示共价键的形成σ键：头碰头重叠头碰头重叠π键：肩

2、并肩重叠4．共价键的分类（1）按成键方式分极性键非极性键单键双键三键（2）按键的极性分（3）按两原子间的共用电子对的数目分5．一种特殊的共价键--配位键（1）定义：由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。（2）配位键的成键要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键（3）配位键的存在14练习：1．结合Cl2的形成，说明共价键的形成条件，以及共价键为什么具有方向性和饱和性？2．试分析右图分子中共价键的类型3．已知BeCl2是共价化合物，在一定条件下分别以单分子、双分子和多聚体形式存

3、在。试用结构式表示BeCl2的上述存在形式，并用箭头指出其中的配位键4、下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是A、NaB、MgC、BrD、Ne5、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为—16、关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是A、在离子晶体里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键

4、C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7、下列说法不正确的是A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、N2分子中有一个σ键，2个π键14吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第三单元共价键原子晶体（第二课时）课程标准：1．认识共价键的本质和特性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过

5、程学习重点和难点：共价键的本质和特性教学课型：新授课教学过程：复习巩固：1．共价键的形成：共价键是_____________________________________的化学键。2．共价键的特点①具有______性：形成的共价键数=__________电子数②具有___________性σ键：________重叠叠头碰头重叠π键：__________重叠3．共价键的分类（1）按成键方式分________键________键（2）按键的极性分单键双键三键（3）按两原子间的共用电子对的数目分4．一种特殊的共价键------

6、--配位键（1）定义：由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。（2）配位键的成键要求一个原子提供______电子，另一个原子有____________，两者形成配位键（3）配位键的存在[课后练习]1.下列叙述中，正确的是A、只含非金属元素的离子不一定都是阴离子B、分子晶体中也可能含有离子键14C、含有离子键的晶体一定是离子晶体D、含金属元素的离子一定都是阳离子2.下列各组物质中，化学键的类型相同的是A、CaO和MgCl2B、NH4F和NaFC、Na2O2和H2O2D、H2O和SO23.下列化学键

7、中，键的极性最强的是A、H—FB、H—ClC、H—BrD、H—I4.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25.下列物质分子中无π键的是A、N2B、O2C、CH≡CHD、C2H46.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、S原子电子排布D、S原子中p轨道的形状7.下列关于极性键的叙述不正确的是A、由不同种元素原子形成的共价键B、共价化合物中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方8.

8、下列说法不正确的是A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性9.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问