共价键原子晶体课件.ppt

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1、一、共价键共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键元素：5、存在范围：6、表示方法：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。一般非金属之间部分金属与非金属之间非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低7、成键原因：a、电子式：b、结构式：共价键的表示方法H-HH-ClNN共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?（1）氢原子电子排布式：

2、（2）基态氢原子轨道表示式：（3）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填满电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变，成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相同的

3、电子不能配对成键。从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。且自旋方向相反C、成键原子的原子轨道在空间。一、共价键的形成相同之差小于1.7未成对重叠2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低3、共价键的特征（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。

4、形成的共价键数未成对电子数（2）具有方向性在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。4、共价键的类型——σ键和π键S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式H·+H·H:H相互靠拢s—sσ键（1）头碰头重叠——σ键p—pσ键+Cl·+·ClClCl··········

5、················H·+·ClHCl··············p—sσ键（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键σ键的类型π键的类型s—s(σ键)p—p(σ键)s—p(σ键)p—p(π键)p—p(π键)氮分子中原子轨道重叠方式示意图【归纳】σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状牢固程度成键规律“头碰头”“肩并肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂共价单键为σ键；共价双键

6、中有一个σ键，另一个是π键。共价三键由一个σ键和两个π键组成。乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132相同不发生相同不同发生不同按键的极性分：极性键与非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H

7、+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或3、配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋本节总结：离子键→离子化合物极性键非极性键配位键共价分子单质化合物化学键共价键成键方式键的极性σ键π键二、原子晶体金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结构示意图解释其中的原因吗？由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如C－C键的键能为348kJ·mol-1

8、。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。二.原子晶体相邻间通过结合而成的具有结构的晶体2、组成微粒:3、微粒间作用力:知识回顾1、定义：共价键空间网状原子原子共价键常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO2）晶体4、原子晶体的特点①、晶体中单个分子存在；化学式只代表。没有原子个数之比②、熔、沸点；硬度；溶于一般溶剂；导电。很高很大难不5