最新鲁教版初三化学第七单元教案.doc

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标 ：1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 ：盐酸、稀硫酸的化学性质。难点：化学方程式的书写。课时安排：三课时 教学用品 ：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学

2、过程 ：第一课时（总第1课时）一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质

3、？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】　1．浓H2SO4 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO427密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲

4、解]　吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】　浓硫酸的特性 ①强氧化性——与金属反应不放出H2 ②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑 【思考】　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 【提问】　实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？　实验“稀释浓硫酸

5、”（可请同学用手接触烧杯外壁）。　浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】　为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】　(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】　浓H2SO4的物理性质及特性。 练习：第二课时（总第2课时）一、引入二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。 (2)酸与金属的反应生成盐和氢

6、气。【演示】酸与锌粒、铁丝反应。27[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（红色）　溶（黄

7、色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不溶(黑色)　　溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】　MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般