光华高级中学2012届高二化学化学反应原理专.doc

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1、沉淀溶解平衡原理【学习目标】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，完成沉淀溶解平衡模型的构建过程。（2）理解和掌握溶度积KSP；能写出溶度积的表达式。（3）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特征。【实验情景】向45ml0.1mol/L的NaCl溶液溶液中加入5ml0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，思考并完成下列问题：1．写出该反应的离子方程式：2．反应后的溶液中存在哪些阳离子？3．这些阳离子从何而来？【实验探究】请设计实验证明：反应后溶液中是否存在Ag+？实验步骤实验现象实验结论或解释【自我构建】阅读课本P87~88页，对比前面所

2、学的化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡的学习方法，请同学们完成学习活动：1．从方程式、速率、浓度三个角度完成来描述难溶物AgCl沉淀溶解平衡方程式：速率：浓度：2．书写难溶物AgCl沉淀溶解平衡常数的表达式：3．说说你对沉淀溶解平衡常数（溶度积）的认识：4．思考沉淀溶解平衡状态有哪些特征：【小组交流汇报】【思维拓展】1．已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，求室温下氯化银饱和溶液中Ag＋和Cl-的浓度。1.8=1.342．已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，求实验

3、情景中反应后溶液中Ag＋的浓度。（忽略溶液混合前后的体积变化）1．已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，思考：为什么实验情景中有大量的AgCl沉淀生成？（忽略溶液混合前后的体积变化）2．已知室温时，氯化银的溶度积（Ksp）为1.8×10-10mol2.L-2，碘化银的溶度积（Ksp）为8.5×10-17mol2.L-2，思考：为什么向实验情景中反应后2ml的溶液中滴加10滴0.1mol/L碘化钠溶液能生成碘化银沉淀？（1滴溶液约为0.05ml；忽略溶液混合前后的体积变化）3．对于沉淀溶解平衡AgCl

4、（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），请同学们改变条件，使平衡逆向移动，并完成表格。改变条件平衡移动方向达到新平衡后离子浓度的变化KspC(Ag+)C(Cl—)【当堂训练】1、请写出CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3、已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。⑴在常温下将少量碳酸钙加入水中，充

5、分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。⑵若将碳酸钙分别加入①水、②饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，比较所得体系中钙离子浓度的大小。⑶请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。【课后练习】1．下列叙述正确的是（）A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A．溶

6、解B．增多C．不变D．无法判断3．下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相

7、等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变5．将100mL0.1mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：(填:增大减小或不变)（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)　　　　　　　　（2）若改加更多的AgI固体，则C（A

8、g+）　　　　　　　　　　　（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)