高二化学化学反应原理.doc

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1、高二《化学反应原理》期末考试复习题一一、选择题1.下列说法正确的是（   ）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应   B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率   C、某一反应的活化分子百分率是个定值   D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2.下列电离方程式书写不正确的是（   ）A、2H2O  =H3O++OH－               B、H2S=  H++HS－C、NaHS=  Na++HS－                 D、HCO3—+H2O = H3O++CO32-3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶

2、液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 （  ）A.HX、HZ、HY  B.HZ、HY、HX     C.HX、HY、HZ     D.HY、HZ、HX4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是                                    （　 　）A．AgNO3[Ag2O]　　B．NaOH[NaOH]   C．NaCl[盐酸]　　D．CuSO4[Cu(OH)2]5．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                    

3、           （     ） A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）6．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（   ） A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C.电池正极的电极反

4、应式为O2+2H2O+4e－=   4OH－D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子7.室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（   ）mol•L-1A.0.1/（a+b）      B.0.1b/（a+b）   C.1×107          D.1×10-78．下列叙述正确的是                                                 （　 　）A．原电池中阳离子向负极移动            B．用铝质铆钉接铁板，铁

5、易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快9．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                             (     )A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10.下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（   ）   A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程   B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而

6、固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态   D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程11.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为     A．0.5%      B．1.5%     C．0.1%      D．1%12.25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（   ）   A.1×10－7mol•L－1   B.1×10－12mol•L－1  C.1×10－2mol•L－1  

7、 D.1×10－14mol•L－1.13.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（   ）　A、c（Na+）＝c（HCO3－）+c（CO32－）+2c（H2CO3）B、c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－14.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述