碳酸根离子的检验方法课件.ppt

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1、单元复习1授课人：董啸归纳与整理一、化学实验安全【思考与交流】1、请同学们思考要保证实验安全应注意什么？1、遵守实验室规则；2、了解安全措施；3、掌握正确的操作方法；4、重视污染物和废弃物的处理方法。1、过滤：【思考与交流】2、请同学们思考过滤的含义是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？过滤：将固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”适用范围：不溶性固体和液体的分离。2、蒸发【思考与交流】3、请同学们思考蒸发的含义是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是

2、什么？实验仪器有哪些？蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。蒸发操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离（除去溶剂）。3、蒸馏：【思考与交流】4、请同学们思考蒸馏的原理是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成分的一种分离方法叫做蒸馏。【适用范围】蒸馏主要用于分离液体混合物。【操作要求】①冷凝水下口进，上口出；

3、②温度计水银球在支管口；③加热要有石棉网，烧瓶中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的2/3。4、萃取：【思考与交流】5、请同学们思考萃取的含义是什么？适合分离什么样的混合物？萃取剂有何要求？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。②萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质和溶剂不反应；萃取剂与溶剂不相互溶解。③萃取用的主要仪器：分液漏斗④操作步骤：加液→振荡→静置→分液⑤操作要求：振荡

4、时防止将活塞摔出；分液时先下后上，下层液体从下口出，上层液体从上口出。5、粗食盐提纯的方法【思考与交流】6、请同学们思考粗食盐应该如何提纯？①粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。②食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。6、离子检验：【思考与交流】7、请同学们思考碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子如何进行检验？操作注意事项是什么？写出有关化学反应方程式。①碳酸根离子的检验方法：取少量样品

5、，加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水中，若出现浑浊，说明样品中有碳酸根离子。②SO42-的检验操作步骤：③氯离子的检验方法：7、混合物提纯的原则【思考与交流】8、请同学们思考混合物分离提纯的含义，分析它们的要求是什么？(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。8、概念辨析【思考与交流】9、请同学们

6、思考以下三组概念的含义各有什么不同？（1）分离和提纯（2）蒸发和蒸馏（3）萃取和分液三、物质的量及物质的量浓度【思考与交流】9、请同学们思考物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念，并指出概念之间的关系。1、物质的量①含义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。②符号：n③单位：摩尔（mol）2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为“mol”。3、阿伏加德罗常数0.012kg12C所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。通常用

7、近似值6.02×1023mol－1符号：NA单位：mol－11mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒；含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量都是1mol。4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间关系为：n＝N/NA（N为粒子数）【推论】：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。②物质的物质的量之比，等于粒子数之。5、摩尔质量：①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。②摩尔质量的符号为：M；③单位：（克／摩）g／mol④规律：1mol任何粒子或物质的质量都以克为单位，在数值上与该粒

8、子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、物质的质量与物质的量之间的关系：四、气体摩尔体积1.固体、液体和气体的体积比较在外界条件和粒子数目相同的情况下，不同的固体或液体的体积各不同，而气体的体积却基本相同。2、决定物质体积的主要因素①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子的间距。3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定