三硫酸根离子的检验.ppt

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1、复习:1.浓硫酸有那些特性?2.写出下列化学反应方程式:Zn+H2SO4(稀)=Zn+H2SO4(浓)=Cu+H2SO4(稀)=Cu+H2SO4(浓)=二、常见硫酸盐及其俗名与主要用途俗名化学式主要用途生石膏石膏熟石膏重晶石胆矾明矾芒硝CaSO4.2H2O2CaSO4.H2OBaSO4CuSO4.5H2OKAl(SO4)2.12H2ONa2SO4.10H2O制水泥、熟石膏制模型、石膏绷带钡餐杀虫剂、水的杀菌剂净水剂制玻璃原料，造纸工业、缓泻剂和钡餐中毒的解毒剂思考根据初中所学知识回答，怎样检验SO42-？加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶

2、液现象化学方程式生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O三:硫酸根离子的检验讨论(一)请根据上述实验现象归纳SO42-的检验方法。加入盐酸的作用是什么?结论:先向溶液中加可溶性钡盐，再加稀盐酸，看沉淀是否溶解，如沉淀不溶解即可证明原溶液中含有SO42-。此结论是否严密？？三位同学设计了如下三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含有SO42-。方

3、案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解Ba(NO3)2溶液白色沉淀方案丙：试液足量稀硝酸无沉淀方案乙：试液无沉淀足量稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。讨论二或足量稀盐酸加入盐酸酸化以排除CO32-,SO32-，Ag+等的干扰。为防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰，不能用硝酸酸化，也不能用盐酸和硝酸钡。结论硫酸根离子的检验：试剂：可溶性钡盐和稀盐酸最佳方法：先用过量的盐酸酸化，无沉淀产生,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有硫酸根离子。请设计一个实验来鉴别稀H2SO4和Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液及试管，并写

4、出操作的过程和结论。如何检验或鉴别某混合溶液中的Cl-和SO42-？请写出操作过程与有关反应的离子方程式。课堂练习作业：如何用实验方法鉴别NaCl,Na2SO4,NaNO3,Na2CO3四种溶液？实验:在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加稀HNO3,再加BaCl2;一支先加BaCl2,再加稀HNO3。现象：两支试管中均有白色沉淀生成再两支试管中分别加入溶液,一支先加稀HCl,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HCl.现象：第一支试管无明显现象；第二支试管加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。