硫酸根离子的检验

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1、硫酸根离子的检验请回忆Cl-、Br-、I-、CO32-的检验方法，利用了它们的何种性质？如何检验SO42-呢？【思考】：利用BaSO4不溶于水，也不溶于酸的性质，进行SO42-鉴定。可能的方法有：方法一：试液白色沉淀BaCl2溶液方法二：试液白色沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸方法三：试液白色沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀硝酸方法四：试液白色沉淀白色沉淀。。。。。。。足量稀硝酸Ba(NO3)2溶液[实验探究一]：先加入BaCl2溶液再加入足量盐酸Na2SO4溶液现象原理Na2CO3溶液现象原理Na2SO3溶液现象原理产生白色沉淀产生白色沉

2、淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，产生气体白色沉淀溶解，产生气体Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2OBaSO4不与盐酸反应[思考讨论]方法一：试液白色沉淀BaCl2溶液方法二：试液白色沉淀白色沉淀能否确认溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些离子？BaCl2溶液足量稀盐酸方法一：试液中可能含Ag+，SO42-，CO32-、SO32-

3、中的一种或几种方法二：试液中可能含Ag+或SO42-先加入BaCl2溶液再加入足量稀硝酸AgNO3溶液现象原理Na2CO3溶液现象原理Na2SO3溶液现象原理[实验探究二]：产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl白色沉淀不溶解白色沉淀溶解BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O白色沉淀不溶解BaSO3被硝酸氧化成BaSO4AgCl不和稀硝酸反应先加入硝酸再加入BaCl2溶液Na2SO

4、4溶液现象原理Na2CO3溶液现象原理Na2SO3溶液现象原理[实验探究三]：无明显现象有气泡产生有气泡产生无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀Na2SO4与硝酸不反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO3被硝酸氧化成Na2SO4，同时生成NO气体Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl[思考讨论]：方法三：试液白色沉淀白色沉淀。BaCl2溶液足量稀硝酸方法四：试液白色沉淀白色沉淀。能否确认溶液中有SO42-？若不能溶液中可能有哪些离子？足量稀硝酸Ba(NO3)2

5、溶液方法三：试液中可能含Ag+，SO42-，SO32-中的一种或几种。方法四：试液中可能含SO42-或SO32硫酸根离子的检验试剂：稀HCl、BaCl2溶液。操作：被检验液中滴加足量稀HCl，无沉淀，再滴加BaCl2溶液。结论：若产生白色沉淀，则有SO42-存在，反之，则无。（1）加入HCl酸化以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰，若滴加HCl后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。（2）不用HNO3酸化，防止SO32-被HNO3氧化成SO42-而造成干扰。[注意]：[讨论]：1、设计一实验证明Na2SO3是否变质？2、如何用实验方法

6、鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？+Ba（NO3）2有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3