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1、硫酸根离子的检验渝北第二实验中学曾庆玲教学目标:1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。硫酸根离子的检验实验探究:硫酸根离子的检验原理加入BaCl2溶液加入稀盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式产生白色沉淀沉淀无变化H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl沉淀无变化产生白色沉淀白色沉淀消失,冒出无色气体Na2CO3+BaCl2=
2、BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42-呢?不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，则证明原溶液中含有SO42-【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液中是否含SO42-?先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除
3、CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)SO42-离子的检验方法：试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造成
4、干扰.练习:1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.一定有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-2.三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致
5、，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案乙：试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。方案丙：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的
6、方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案【问】:检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,因
7、NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-,同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.【讨论】:如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?实验步骤:⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为NaCl和Na2SO4溶液.⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀
