阶段性测试题.doc

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1、胶州四中化学阶段性诊断题一、选择题1、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）　A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸　C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质2、下列说法正确的是（）A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质。B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质。C．易溶于水的化合物都是电解质D．NaCl溶液的导电能力一定比醋酸的强3、下列说法中错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分

2、解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应4、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2

3、OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O6、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-　　　　　B．Fe3+、Cl-、Na+、I-　C．K+、Na+、MnO4-、I-　　　　　D．Fe2+、K+、NO3

4、-、Cl-　8、下列物质属于常见氧化剂一组的是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H29、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是()A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂.B．H2既是氧化产物，又是还原产物.C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂.D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1.10、在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-

5、、Cl-　　　　　　　B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+　　　　　　D．HCO3-、Cl-、K+、Na+11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:112、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+

6、>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-13、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的

7、是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有D、烧杯中铜、铁都无15、制备金属氯化物时常常采用两种方法：①金属和盐酸反应②直接化合制得。能用以上两种方法值得的氯化物是（）①AlCl3②FeCl2③FeCl3④CuCl2A、①②B、③④C、②③D、②④16、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是()A．168gB．42gC．126gD．60g二、填空17、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4

8、·5H2O晶体，⑨氨水⑩CH3COOH请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________⑵属于电解质的是________