实验9 漂白粉中有效氯含量的测定.doc

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1、实验9漂白粉中有效氯含量的测定一、实验目的1.掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件2.掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法二、实验原理碘量法是以电极反应I2+2e=2I-为基础的滴定分析方法。，故I2是中等强度的氧化剂，I-是中等强度的还原剂。利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I-与氧化剂作用生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定所生成的I2，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。间接碘量法有较广泛的应用。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。利用以

2、下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量：Ca(C1O)Cl+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+H2OC12+2KI=2KCl+I2I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI三、实验用品分析天平，称量瓶，烧杯，250mL容量瓶，100ml容量瓶，50mL带塞锥形瓶，10mL量简，棕色试剂瓶，5mL吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。20％KI，1％淀粉溶液，3mol·L-1H2SO4，Na2CO3(分析纯)，K2Cr2O7(分析纯)，Na2S2O3·5H2O(分析纯)，漂白粉。四、实验内容常量法1.配制Na2S2O3溶液用分析天平称取

3、Na2S2O3·5H2O13g左右和0.1g左右的Na2CO3溶于500mL新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中，放置于避光处7～10天后标定。2.Na2S2O3溶液的标定在分析天平上称取0.27g左右的KBrO3，置于250mL烧杯中，加入约40mL蒸馏水溶解，转入100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。加水至刻度线，摇匀。计算此KBrO3标准溶液的浓度。移取KBrO3标准溶液20.00mL，放入洁净的250mL碘量瓶中，依次加入20%KI溶液10mL和3mol·L-1H2SO410mL，加盖摇匀后置于暗处

4、放5min。加150mL蒸馏水，用待标定的Na2S2S3溶液滴定。接近终点时（溶液由深褐色变为浅黄色），加入1%淀粉指示剂5mL，溶液变蓝，继续滴定至溶液由蓝色刚好褪去即为终点，记下所用Na2S2O3溶液的体积，平行测定三次。计算Na2S2O3溶液的浓度。3.漂白粉悬浊液的配制用分析天平称漂白粉2克左右，放入100mL小烧杯中，加入少量蒸馏水将漂白粉调为糊状，再加适量的蒸馏水制成悬浮液。转入250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。再加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。4.漂白粉中有效氯含量的测定用移液管迅速吸取摇匀的

5、漂白粉悬浊液25.00mL，放入250mL碘量瓶中，加入10mL3mol·L-1H2SO4溶液和15mL10％KI溶液，加盖摇匀。放置暗处5min后，加入80mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，待大部分I2被还原，溶液呈浅黄色时，加人3mL1%淀粉试液，溶液变蓝，继续滴定至蓝色刚好消失为止，平行测定三次。按下式计算漂白粉中有效氯的含量：上式中m为漂白粉的质量。