漂白粉中有效氯含量的测定.doc

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1、漂白粉中有效氯含量的测定09化本：陈克姣1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。其质量以释放出来的氯量来作为标准，称有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。其有关的反应如下：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2OClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2OClO3-+6H++6I

2、-=3I2+Cl-+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-1、天平，0.0001g；2、台秤，0.1g；3、称量瓶；4、烧杯，250mL5、容量瓶，250mL；6、碘量瓶或具塞锥形瓶250mL；7、量筒，5mL、20mL、10mL、8、移液管，20mL；9、酸式滴定管，棕色；试剂瓶棕色，250mL；10、洗耳球；11、滤纸；12、H2SO4（3mol?L-1）；13、KI，10%；14、淀粉，1%；15、K2Cr2O7（固）；16、Na2CO3（固）；17、Na2S2O3?5H2O（固）

3、；18、漂白粉精片1、Na2S2O3溶液的配制及标定。2、漂白粉试液（悬浮液）的配制准确称取4~5片漂白粉精片，置于研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏水调成糊状，将上层清液定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。3、有效氯含量的测定：准确移取25.00mL漂白粉试液于锥形瓶中，加入6mL，3mo1?L-1的H2SO4溶液和10mL10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5min后，取出加20mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0mL淀粉溶液，继续用Na2

4、S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样品中有效氯的含量。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应,生成氯气通入KI溶液,置换出来的碘用硫代硫酸纳溶液与其反应,反应的化学方程式是:Ca(ClO).2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2OCl2+2KI=2KCL+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI现称取漂白粉4.00g加水溶解后转入500ML容量瓶中,并稀释到刻度,仔细混合后准确吸取25.00ML加入盐酸和KI溶液,游离的碘用0.101MOL/L的NA2S

5、2O3溶液滴定,消耗20.1MOL.求漂白粉中有效氯的百分含量?(最好有详细步骤)找出关系式：n(Cl2)=n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.5*0.101mol/L*0.0201L=0.001015mol有效氯=m(Cl2)/m(漂白粉)=0.001015*71g/(4.00g*25.00/500)=0.3603=36.03%