高考化学总复习基础模块综合检测题.doc

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1、高考化学总复习基础模块综合检测题1一、选择题1．下列应用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。2．下列有关酸碱中和

2、滴定的叙述正确的是A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸做标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化【解析】选D。A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差。3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．c(Al(OH)4)－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、ClO－、I－【解析】选C

3、。A项，Al3＋因与HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；B项，c(Al(OH)4)－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO－虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度

4、升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。5．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20mol2·L－2，下列说法中正确的是A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4D．该溶液的溶质可能是正盐【解析】选A。由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH＝4时，溶质可以是NaHSO4；

5、D项，正盐对水的电离平衡可能促进，也可能无影响，故溶质不可能是正盐。6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得

6、TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。7．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH＝B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－【解析】选D。pH＝12的溶液呈碱性，HCO不能大量共存，故A错误；pH＝0的溶液呈酸性，SO与NO不能大量共存，

7、故B错误；若0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，说明BOH是弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－，故C错误；若0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，即c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性：A－＋H2OHA＋OH－，故D正确。8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的