2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17

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1、一、选择题1．(2016·重庆高三模拟)下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：选B。能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用

2、复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)===N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　K2＝2×10812CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]B．常温下，水分解产生O2，此

3、时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确解析：选C。K1的表达式应为K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。3．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能做为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志

4、的是(　　)①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合物气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧　　　　　　　　　B．④⑦C．①③D．⑤⑥解析：选A。该反应为有气体参加的非等体积反应，根据“正逆相等，变量不变”的判定平衡状态的方法，可知②⑧不能做为判定标志。4．对于化学平衡常数，下列说法正确的是(　　)A．对于一定

5、反应，其化学平衡常数只与温度有关B．升高温度，化学平衡常数一定增大C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析：选A。B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与反应物浓度无关，D错。5．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH＞0B．达平衡时，v正(H2)＝

6、v逆(CO2)C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%解析：选D。A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)21006x2xx3x×100%＝60%x＝0.3所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。6．(2016·山东四市联考)某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2mol

7、B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是(　　)A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：选B。生成1.6molC的同时消耗0.8molB，生成0.4molD，则前2min，v(D)＝＝0.1mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为×100%＝40%，A错，B对；增大

8、该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B的量，平衡向右移动，A的平衡转化率增大，但B的平衡转化率减小，D错。7．(2015·高考天津卷)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1