2017届高考化学总复习基础模块综合检测题1

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1、一、选择题1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液　　　　B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：选D。任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。能使酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混

2、合后，溶液的pH＝7B．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选B。同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸过量，溶液的pH<7，A错误；B项中两溶液混合后恰好中和，则10－am

3、ol·L－1×0.01L＝10－14＋bmol·L－1×0.1L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B正确；C项中两溶液混合后[OH－]＝≈5×10－2mol·L－1，[H＋]＝KW/[OH－]＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。3．下列说法正确的是(　　)A．常温下，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aB．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液

4、，两溶液中水的电离程度相同C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW不变D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析：选C。A选项，常温下，纯水中水电离出的[H＋]＝1×10－7mol·L－1，此溶液中水电离出的[H＋]<1×10－7mol·L－1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的[OH－]＝水电离出的[OH－]＝1×10－amol·L－1，溶液中的[H＋]＝1×10a－14mol·L－1，pH＝14－a；如果溶液为碱溶液，溶液中的[H＋]＝水电离出的

5、[H＋]＝10－amol·L－1，pH＝a，错误；B选项，CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，错误；C选项，温度不变，KW不变，正确；D选项，稀释过程中[H＋]减小，依据KW＝[OH－][H＋]不变，所以[OH－]增大，错误。4．0.1mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　)①10.1　②10.8　③12　④11.5A．③④B．①②C．①③D．②④解析：选A。在碱溶液稀释过程中，溶液的pH将减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH＝10，若

6、AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会电离出一部分OH－，故稀释10倍后10

7、变，不符合。6．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：选A。pH＝3的盐酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，与[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH

8、3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中[OH－]<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，ca＝d>c，故A正确。7．某温度下，体积和pH都相同的盐