2017届高考化学总复习基础模块综合检测题18

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1、一、选择题1．(2016·湖北武昌模拟)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C。升高温度，颜色加深说明平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变

2、浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，平衡正向移动B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C．在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动D．降温，平衡正向移动解析：选D。A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项

3、，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入He气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。3．(2016·安徽合肥联考)在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合如图中曲线的是(　　)选项XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数解析：选A。催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；容器体积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度均不改变

4、，平衡不发生移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数降低，D项不正确。4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJB．达到平衡时，丙容器

5、中SO2的体积分数最大C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197kJ·mol－1解析：选C。A项，197kJ>Q1>Q2＝Q3，错误；B项，甲、乙、丙等效平衡，达到平衡时SO2的体积分数相等，错误；C项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；D项，反应SO3(g)===SO3(s)放出热量，所以ΔH1<－197kJ·mol－1，错误。5．一定温度下，SO2与O2反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196kJ·mo

6、l－1，现向5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)，反应一段时间后达到平衡，保持温度不变，测得此过程中体系向外界共释放了78.4kJ的热量。下列说法正确的是(　　)A．上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B．上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0mol氩气，平衡将正向移动C．起始时向容器中充入1.0molSO3(g)，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6kJ的热量D．起始时向容器中充入2.0molSO3(g)、0.5molSO2(g)和0.25molO2(g)，反应达到平衡前，v正

7、。当2molSO2(g)完全转化为SO3(g)时，放出196kJ的热量，则放出78.4kJ热量时，有0.8molSO2(g)转化为SO3(g)，SO2(g)和O2(g)的转化率均为80%，A项错误。平衡后向恒容容器中充入稀有气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，B项错误。C项中平衡与原平衡是等效平衡，原平衡中最终SO3(g)的物质的量为0.8mol，则C项中达到平衡时只有0.2molSO3(g)分解，吸收的热量为(×0.2)kJ＝19.6kJ，C项正确。通过计算比较平衡常数K值和浓度商Q值的大小，可知D中：K>Q，反应正向进行，达到平衡前，

8、v正>v逆，D项错误。6．(2016·山西大同阶段评测)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容