高中化学 4_1原电池练习 新人教版选修4.doc

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1、4.1原电池1.在组装原电池时,下列各项中不需要的是(  )A.电极材料B.直流电源C.电解质溶液D.金属导线【解析】 组装原电池不需要直流电源。【答案】 B2.关于右图装置的叙述,正确的是(  )A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原为H2【解析】 本题主要考查有关原电池的知识,由所给图示可知Zn为原电池负极,失去电子被氧化;Cu为原电池的正极,电子经导线流向正极(Cu极),溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。电流流向与电子流向相反。【答案】 D3.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率加快的是(  )

2、A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉【解析】 加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率,A、D正确;铁在浓硫酸中钝化,不产生氢气,B错误;加入少量硫酸铜溶液,由于Cu2++Fe===Cu+Fe2+,则构成铜—铁—稀硫酸原电池,加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率,C正确。【答案】 B4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(  )【解析】 B、C选项均无化学反应;D选项Zn与稀H2SO4反应,但装置不能形成闭合回路,只有A符合要求。【答案】 A5.可以将反应Zn+Br2===ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反

3、应:①Br2+2e-===2Br- ②2Br--2e-===Br2 ③Zn-2e-===Zn2+ ④Zn2++2e-===Zn其中表示放电时负极和正极反应的分别是(  )A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①【解析】 放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化,正极反应物为Br2,得电子被还原。【答案】 C6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是(  )A.用HNO3作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极【解析】 由电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属(B被否定),在反应

4、中负极不断被消耗(C被否定),由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不能是HNO3。由以上分析可知正确选项为D。【答案】 D7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢【解析】 甲装置是铜锌原电池,乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中铜表面无气泡生成,则甲中铜表面有气泡生成,A错;乙中Cu片不可能是负极,B错;甲、乙两装置发生的反应均是Zn+2H+===H2↑+Zn2+,所以两烧杯中溶液的pH均增大,C对;因甲是原电池装

5、置,所以甲烧杯中产生H2的速度快,D错。【答案】 C8.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下: 卡片上的描述合理的是(  )A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④【解析】 构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-===H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-===Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑,当有1mol电子通过时,产生H2为0.5mol,故⑤正确。【答案】 B9.现有如下两个反应:(A)Na

6、OH+HCl===NaCl+H2O(B)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池__________________________________________________________。(2)如果不能,说明其原因______________________________________________________________________________________。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”):负极:________,________________,______

7、_____________;正极:________,________________,_____________________;若导线上转移电子1mol,则正极质量增加________g,电解质溶液:________。【解析】 (1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+可知,Cu失电子作负极,负极材料是Cu,正极材料应是比铜还

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