高中化学 4_1 原电池同步测试 新人教版选修4

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1、第四章第一节原电池一、选择题1．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)　ΔH<03．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)4．下列关于实验现象

2、的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快5．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu，它的组成是(　　)A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液-10-B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液6．如图所示的原电

3、池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应7．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中的SO42－浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出8．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解32.5g　②

4、锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④9．如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)-10-A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液10．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是(　　)A．Fe是阴极，石墨是阳极B．负极反应式为Fe-3e-Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极11．根据

5、下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)-10-12．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是(　　)A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极一、非选择题13．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(

6、SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池

7、的正、负极)。14．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池__________________________________________________________。(2)如果不能，说明其原因______________________________________________________________________________________。(3)如果可