新人教版高中化学选修4原电池 同步练习2

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1、原电池同步练习2一.选择题（每小题7分，共56分）1.A以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗2.A下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用3.B白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁

2、被腐蚀C.正极上H＋被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出4.B如右图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A.试管中铁丝生锈，水面上升B.无现象C.试管中铁丝生锈，水面不上升D.无法判断5.B铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气6.B菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe－2e-＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e

3、-＝4OH－B2H＋＋2e-＝H2Fe－2e-＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e-＝4OH－Fe－3e-＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e-＝4OH－Fe－2e-＝Fe2＋7.B埋在地下的输油管，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是A.在含元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8．B锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2—→LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，

4、则消耗正极材料的质量约为(其它损耗忽略不计)A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g二.填空题9.B（12分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_______________________________________；正极发生的反应为__________________________

5、；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为____________________________。10.B（12分）称等质量的三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸；乙加入50mLpH=3的醋酸；丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。将甲、乙、丙用符号“>”、“=”、“<”表示它们之间的关系：⑴开始时反应速率的大小为______________；⑵

6、三试管中参加反应的锌的质量为____________；⑶反应终了，所需时间为____________；⑷在反应过程中，乙、丙速率不同的理由(简要说明)是_______________________。负极材料Pb正极材料PbO2电解质H2SO4溶液(30%)负极反应正极反应总反应11.C（12分）银锌电池铅蓄电池负极材料Zn你Ag2O电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池）12.C(8分）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后

7、，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。练习33：1.黄铜(铜锌合金)在产生电化腐蚀时，Zn作负极，被腐蚀，Cu作正极，Cu不参加反应。生铁是铁碳合金，若发生电化腐蚀，Fe作负极被腐蚀，软铁芯(纯铁)无法构成原电池，所以不会发生电化腐蚀。铁质与铜质接触处铁易生锈。主要原因是发生了电化腐蚀，活泼金属Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，但不发生反应。银质奖牌表面变暗，是因为Ag与氧气发生反应生成了Ag2O，使表面变暗。本题正确答案为D。2

8、.选项A是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项C中由于发生Zn+Cu2+==Zn2++Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项D中一旦金属镀层受损后，分别形成Zn-Fe原电池和Fe-Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。本题正确选项为B。3.B4.A5.B6.D7.