高中化学《原电池》同步练习9 新人教版选修4.doc

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1、第一节《原电池》一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.在图中的8个装置中,属于原电池的是(  )A.①②③⑤⑧      B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③⑤⑦【答案】 D2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(  )A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)―→2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2

2、(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0【答案】 A3.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(  )正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【解析】 设计原电池时,总反应式中化合价升高的金属作负极,正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒,总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。【答案】 C4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )A.正极附近的SO浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极

3、有O2逸出D.铜片上有H2逸出【解析】 题给装置属于原电池装置,负极反应:Zn-2e-=Zn2+,正极反应:2H++2e-=H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极,为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极迁移,阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。【答案】 D5.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D―→导线―→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧

4、化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是7用心爱心专心(  )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A【解析】 金属与稀硫酸溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,H+在正极表面得到电子生成氢气,电子运动方向由负极到正极。题中由①知A>B;由②知C>D;由③知A>C;由④知D>B。综合以上信息可知金属活动性A>C>D>B。【答案】 B6.(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。

5、以下有关该原电池的叙述正确的是(  )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【解析】 Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-=Cu2+;正极:Ag2++e-=Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错。没有盐桥,原电池不能继续工作,③错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,④对。【答案】 C7.如图所示的装置中,在产生电流

6、时,以下说法不正确的是(  )A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极【解析】 Fe在原电池中作负极时,失电子生成Fe2+。【答案】 B8.由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH(  )A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小【解析】 由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,正极反应为2H++2e-=H2↑,所以电解质溶液的pH逐渐变大。【答案】 C9.下列说法正确的是(  )A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电

7、池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动【解析】7用心爱心专心 原电池是把化学能转化为电能的装置,电子流出的一极是负极,负极发生氧化反应,电解质溶液中的阴离子向负极移动;电子流进的一极是正极,正极发生还原反应,电解质溶液中的阳离子向正极移动。【答案】 D10.(2009·湖北黄冈一模)以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是(  )A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出

8、的物质质量相等C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气D.锌片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol【解析】 在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等。利用这一特点,我们从电极反应看:负极:Zn-2e

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