高中化学 4_1原电池导学案（无答案）新人教版选修4

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1、第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1、进一步掌握原电池的工作原理；了解盐桥的作用。2、会书写电极反应式和电池总反应，并根据电极反应式进行相关计算。3、会判断原电池的正负极。【重、难点】原电池的工作原理；电极反应式的书写与计算。【复习】1、什么是原电池？原电池的反应基础是什么？原电池构成条件是什么？2、下列属于原电池的是（烧杯中都是稀硫酸）？自发性的氧化还原反应一定能产生电流吗？【学习新课】一、工作原理1、两幅图有何区别？图II中使用盐桥有何作用和优点？不同点：电极反应式：反应反应负极正极电解质溶液（内电路）导线（外电路）-3-2、原电池

2、工作原理请在下图中标出电子流向、阴阳离子的移动方向、电极反应类型、电极常见的现象二、结合原电池的工作原理图，讨论：如何判断原电池的正负极？三、电极反应式的计算1、上述图中每通过0.2mol电子时，消耗多少克的Zn？析出多少克的Cu？2、每析出12.8g的Cu电路中通过多少摩尔电子？四、请将反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2设计成一个原电池，并画出装置示意图。并小结设计原电池的步骤和方法。【课堂检测】1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）-3-2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是

3、从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快3.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a4.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能

4、实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4【课堂小结】-3-