高中化学 第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版选修4.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时　水的电离和溶液的酸碱性[目标要求]　1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1．水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的离子积(1)定义：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：

2、温度，温度升高，KW增大。(3)25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②KW只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(OH－)。二、溶液的酸碱性与pH1．pH＝－lgc(H＋)，反过来c(H＋)＝10－pH。2．溶液中c(H＋)与c(OH－)的大小关系及溶液的pH：注意：①溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。②pH一般适用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于1mol·L－1的溶液。　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　水

3、的电离1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定答案　A解析　根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，故答案为A。2．室温下，把1mL0.1mol·L－1的H

4、2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(　　)A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－1答案　D解析　温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后c(H＋)＝(1×10－3L

5、×0.1mol·L－1)/2L＝1×10－4mol·L－1c(OH－)＝1×10－14/1×10－4＝1×10－10mol·L－13．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　)A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl答案　C解析　A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。知识点二　水的

6、离子积常数4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案　C解析　水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(O

7、H－)则变小，反之亦然。5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案　B解析　本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H＋)、c(OH