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《高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性课时训练14(新人教版)选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、pH的应用基础夯实1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。答案:D2.已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析:氢氧化钠溶液与乙酸等物
2、质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案:B3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00mL,但实际取出的液体体积偏大。答案:A4.下列有关实验操作中,合理的是( )A.用托盘
3、天平称取11.05g食盐B.用量筒量取12.40mL盐酸C.用酸式滴定管量取20.20mL某浓度的H2SO4溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为4.2解析:托盘天平只能精确到0.1g,A项错误;量筒的精确度为0.1mL,B项错误;用pH试纸测得溶液的pH只能是整数,D项错误。答案:C5.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.3解析:运用化学反应进行中和反应计算c(OH-)==1×10-4mol·L-
4、1,pH=10。答案:C6.右图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液解析:原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1mol·L-1,A项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。答案:A7.用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚
5、酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定解析:A项,用标准酸液滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂对实验结果无影响;B项,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定,对实验结果无影响;C项中的操作会使V(HCl)偏大,所测NaOH的质量分数偏高;D项中的操作会使V(HCl)偏小,所测NaOH的质量分数偏低。答案:C8.如图为对10.00mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和
6、Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )ABCDX/(mol·L-1)0.12000.040000.030000.09000Y/(mol·L-1)0.040000.12000.090000.03000解析:由图知,30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸,即3Y=X,表中A、D属此种情况,但A组中X=0.1200mol·L-1,c(H+)=0.1200mol·L-1,pH<1,不符合图像,D组中X=0.09000mol·L-1,pH>1,加入20.00mLNaOH溶液后溶液的c(H+)==0.01000mol·L-1,pH=-lg(1×10-2)=2,正好符合题意。
7、答案:D9.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作
