高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时学案新人教版选修4.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性学案第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH班级：_______________姓名：_______________班级学号：_________________[学习目标]1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。[课前学习]醋酸是一种弱酸，请回答下列问题：(1)醋酸的电离方程式是，其电离常数表达式是。(2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“不”或“向右”，下同)，溶液中c(H＋)变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的

2、电离平衡移动，溶液的pH变化是。(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是，反应的离子方程式是，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸。[课内探究]探究点一　水的电离1．水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是或简写为。(2)水的电离常数表达式是。(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)＝；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝。2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H＋)

3、溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)[归纳总结]例题1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量变式1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

4、B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变探究点二　溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。请填写下表：c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)(mol·L－1)的范围(25℃)中性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7酸性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7碱性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－72.溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lgc(H＋)。(2)pH

5、与溶液酸碱性的关系：(3)溶液酸碱性的测定方法①酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色②利用pH试纸测定。使用的正确操作为。③利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。例题2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃时，纯

6、水的pH<7，因此显酸性变式2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH[目标检测]1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是(　　)A．HSOB．Cl－C．Na＋D．[H]－3．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液

7、中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液4．下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(H＋)等于1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶