高中化学 3_2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4.doc

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A．CH3COOH　　　　　B．C．升高温度D．NaOH【解析】　水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】　C2．如果25℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系【解析】　由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量[KW＝K电离·

2、c(H2O)]。【答案】　A3．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)

3、10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13【解析】　由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时pH＝13，故A正确。【答案】　A5．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH减小了C．c(OH－)降低了

4、D．水电离出的c(H＋)增加了【解析】　水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。【答案】　D6．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH。对该体系的说法中错误的是(　　)A．一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH)＝c(NH)C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D．液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·

5、H2O等微粒【解析】　液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。【答案】　D7．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_____(填“正确”或“错误”)，其理由是___；(2)该操作是否一定有误差？_______________；(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______，原因是__________________；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.

6、1mol·L－1硫酸溶液和0.01mol·L－1硫酸溶液？________________，简述操作过程：_________________。试剂：A.紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸【解析】　(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释

7、相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】　(1)错误　该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液　稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴

8、在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol·L－1硫酸溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO