课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》

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1、课时作业28　水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性[解析]将纯水加热，平衡H2OH＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)均变大，但仍然相等，所以KW变大，pH变小，仍然呈中性。[答案]D2．(2011·苏州模拟)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分

2、子只有1个分子发生电离，n的值是(　　)A．1×1014　　　　　　　　B．55.6×107C．1×107D．55.6[解析]根据常温时，1L(mol)水中只有1×10－7mol的水电离，可以确定如下关系：mol×NA～1×10－7mol×NAn　　　　　　　　1解得n＝55.6×107。[答案]B3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4C

3、l固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性[解析]KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项错误。从A点到D点，溶液中c(H＋)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点KW＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性。[答案]B4．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H＋浓度之比(①:②:③:④)是

4、(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A．1:10:100:1000B．0:1:12:11C．14:13:12:11D．14:13:2:3[解析]①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H

5、＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即1.0×10－14:1.0×10－13:1.0×10－12:1.0×10－11＝1:10:100:1000。[答案]A5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项(　　)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙[答案]C6．下列叙述

6、正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大[解析]A项，pH＝7时，c(NH4＋)＝2c(SO42－)，则c(SO42－)

7、2，故c1<10c2；D项当加入(NH4)2SO4固体后，平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－左移，则变小，即变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。[答案]C7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol/LB．0.07mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，可知碱过量，则c(

8、OH－)＝＝mol/L由于pH＝12，c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝＝＝10－2mol/L＝mol/L∴c＝0.05mol/L，故选C。[答案]C8．下列溶液中，c(OH－)最小的是(　　)A．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的水B．向0.1mol·L－1的KOH溶液中加入同体积的水C．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的KOH溶