原电池原导学案.doc

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1、专题一第二单元化学能与电能的转化主编人：陈玉莲审稿人：卢世彬定稿日：2013.09.08第一课时原电池的工作原理一、学习目标：1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。3、能够正确判断原电池的正负极。二、重点难点：1、原电池工作原理。2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。三、[知识点回顾]①、书写热化学方程式应该注意的几个问题：1、2、3、4、②求焓变常见的计算公式1、2、四、学习过程1、电极反应及总反应负极：，__电子，发生_____反应,现象：电极不断正极：，__电子

2、，_____反应,现象：电极表面有析出总反应：___________________2、原电池电路的形成（在此锌铜原电池中）外电路：电子由流向；内电路：通过形成内电路；盐桥内K+向Cu电极定向移动；Cl-向Zn电极定向移动。☆盐桥的组成：含有琼胶的KCl饱和溶液☆盐桥的作用：使连接的两溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。【迁移应用】分析图示的原电池　　现象为：正极反应：负极反应：总反应为：【归纳总结】：原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料：负极一般为金属，正极一般为活泼性的金属或，②根据电流方向或电子流

3、向：电流(内电路)由极流向极；电子则由极经外电路流向原电池的极。③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池极，阴离子移向极。④根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生_____反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生_____反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小。〈学生活动〉：原电池的应用（一）根据原电池原理判断金属活动性1：X、Y、W都是金属，把X浸入W的硝酸盐溶液中，X的表面有W析出，X与Y组成原电池时，Y作负极。X、Y、W三种金属的活动性顺序为：A．X＞Y＞WB．X＞W

4、＞YC．Y＞X＞WD．Y＞W＞X2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a（二）根据氧化还原反应设计原电池1、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液Cu

5、Cl2H2SO4CuSO4HCl【对点练习】1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）　ABCDE3.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是(    )A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为Cu、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)

6、3溶液。C、正极为Cu、负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为CuSO4溶液。4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液PH怎样变化（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小5.下列说法正确的是（）A.原电池中较活泼金属作正极B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向负极移动6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原

7、电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+【高考链接】1.（2007海南14）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：   （1）电极X的材料是         ；电解质溶液Y是  

8、         ；   （2）银电极为电池的     极，发生的电极反应为                 ；X电极上发生的电极反应为              ；   （3）外电路中的电子是从        电极流向        电极。2.（2008广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下