选修4原电池-导学案.doc

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1、原电池教学案【教学目标】重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。【自学过程】§4.1原电池实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接插入稀硫酸 1、原电池实验探究【问题探究】（1）3中锌片和铜片上变化的反应式和总的方程式怎样书写？Zn:；Cu:总反应：（2）电子流动的方向如何一、原电池的概念：将转变为的装置1、正极负极的判断：负极：的一极正极：的一极【判断】上述装置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生

2、，电极反应式为；电池总反应式为。2、原电池的构成条件1）、2）、3）、4）、3、原电池的原理：负极电子，发生反应。正极电子，发生反应。外电路移动形成电流，从极流向极。内电路移动形成电流，流向，流向。思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？例：请将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成电池，画出装置图。（标出电子移动方向，正负极，写出电极方程式和总方程式）4、原电池电极方程式的书写：正极反应：得到电子 （反应）负极反应：失去电子 （反应）【技巧】较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式练习练习1、写出下列原电池的

3、电极反应式和原电池总反应式。练习2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ（Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ练习3、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液.片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定

4、B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜CuZnSO4ZnCuSO4【新知预习】阅读教科书71—72页，填写下列空格：把氧化反应和还原反应分开在，从实验可以看到，有存在时电流表指针偏移。盐桥中的盐溶液是，通常装有。当有盐桥存在时，随着反应进行，盐桥中的会移向，移向，使溶液保持，从而使原电池不断产生电流。上述原电池由两个半电池组成，分别是：，。巩固练习：1、把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连

5、时，b的质量不变，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极四周SO42-浓度逐渐增大B.负极四周的SO42-浓度逐渐减小C.负极四周的SO42-浓度逐渐增大D.正负极四周的SO42-浓度基本不变3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是()A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO

6、4)3溶液4、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是()A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸5、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被还原C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小

7、E.溶液的PH不断减小6、下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生.思考：1、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中(1)负极：.(2)正极：.总反应：2、铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中(1)负极：.(2)正极：.总反应：