离子晶体、分子晶体和原子晶体.doc

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1、震川高级中学　　　　　　　　　　　　　　　化学教案　　　　　　　　　　　　　执教者：王强课题：　　离子晶体、分子晶体和原子晶体教学目标：1、使学生了解晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、使学生理解晶体类型与性质的关系3、使学生理解分子间作用力对物理性质的影响4、培养学生的空间想像能力教学重点：晶体类型与性质的关系适用年级：高三教学过程：教师活动学生活动复习引入1、复习物质的分类2、回忆晶体的结构根据组成的不同进行分类经过结晶而形成的有规则几何外形的固体。提问晶体为何具有规则的几何外形？新授晶体分离子晶体、分子晶体、

2、原子晶体。学生掌握三种晶体类型板书一、离子晶体1、概念学生理解概念：离子间通过离子键结合而形成的晶体。出示NaCl的晶体结构模型学生观察模型讲解NaCl晶体的结构：1、Na+、Clˉ按一定顺序排列；2、Na+：Clˉ=1：1学生观看一个Na+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Na+的个数。出示CsCl的晶体结构模型学生观察模型讲解CsCl晶体的结构：1、Cs+、Clˉ按一定顺序排列；2、Cs+：Clˉ=1：1学生观看一个Cs+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Cs+的个数。了解两者的个数比。举例NaCl、CsCl的熔沸点

3、801℃、1413℃、645℃、1290℃。归纳板书2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有较高的熔、沸点。板书二、分子晶体1、分子间作用力和氢键第2页共2页震川高级中学　　　　　　　　　　　　　　　化学教案　　　　　　　　　　　　　执教者：王强讲解一般说来，对于组成和结构相似的物质有下述特点：（书page3）理解分子间作用力较弱且不能解释某些现象引出氢键的概念。出示分子晶体结构模型（CO2的模型）学生观看模型归纳板书2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。学生举例：CO、H2O、HCl、H2SO4。板书三、原子晶体1、

4、概念理解概念：相邻原子间以共价健相结合而形成网状结构的晶体。出示金刚石的结构模型学生观察化学键及键长、键角、金刚石的立体形状。出示石墨的结构模型学生观察化学键及键长、键角、石墨的几何形状。对比金刚石和石墨和结构，从而得出金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。归纳板书2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。小结对比离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别：晶体构成微粒结合力熔沸点硬度举例作业板书：一、离子晶体1、概念2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有较高的熔、沸点。二、分子晶体1、分子间作用力和氢键2、概念　　3、较低

5、的熔点、沸点和较小的硬度。三、原子晶体1、概念2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。教后感：对于离子晶体学生较易掌握，但对于分子晶体和原子晶体的区别学生就不易掌握，所以对于本堂课，关键是让学生如何理解分子晶体和原子晶体的区别。第2页共2页