高二化学《化学能转化为电能 电池》教案4.doc

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1、化学能转化为电能——电池(第一课时)教材分析:了解反应中的能量变化,体验化学能与电能转化过程,了解氧化还原反应的实质,了解电解池的工作原理,能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式,了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件,难点原电池的工作原理。【学习目标】1、掌握原电池的工作原理,熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算【预习导学】【学生活动1】ZnCuCuSO4溶液学生阅读教材填写以下部分一、原电池1、右图原电池装置中,Zn是______极,Cu是______极(

2、填电极的名称),外电路电子由________通过导线流向_______;溶液中_______离子向Cu极移动,________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式:Zn极:_____________________Cu极:____________________CuC氯化铁溶液总反应方程式:__________________________________2、正极:______________________负极:_____________________总反应方程式:___________________________【教师活动1】巡视学生书写情况,并把错误情

3、况及时纠正,典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、下列装置中属于原电池的是()ZnC稀盐酸FeC氯化钠溶液乙醇CuZnZnZn稀H2SO4ABCD【学生活动4】学生总结原电池形成条件【教师活动3】教师总结评价【小结】(1)原电池的构成条件:①_________________②________________③____________________④_______________________(2)原电池的工作原理:原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现:即把_

4、_______能转化为__________能,还原剂在_______极上失电子,发生______反应,电子通过导线流向________极;氧化剂在______极上得到电子,发生_______反应。【学生活动5】学生做练习【教师活动4】巡视学生练习情况2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理【思考

5、】在锌铜原电池中,锌电极直接与硫酸铜溶液接触,就能发生置换反应,使部分化学能转化为热能,如何克服这个缺点?画出电路图并分析如何形成闭合回路?盐桥的作用是什么?【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结【学生活动7】做下列题目例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。  (1)甲、乙两装置中,正负极上的电极反应       ,反应现象      。  A.相同  B.不同(2)其中,     装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 盐桥XYA氯化钠溶液电流计Ag【变式练习1】依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请

6、回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2)X电极上发生的电极反应式为。(3)针对上述原电池装置,下列说法中,不正确的是。A.原电池工作时的总反应Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s),一定为放热反应B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应D.原电池工作时,盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中(4)若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1)画出此原电池的装置简图,并

7、注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。(在装置图中标出)(2)写出两个电极上的电极反应:正极:负极:【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式【教师活动7】教师评价总结【三维训练】基础题1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2O△H<0B.2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H

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1、化学能转化为电能——电池(第一课时)教材分析:了解反应中的能量变化,体验化学能与电能转化过程,了解氧化还原反应的实质,了解电解池的工作原理,能写出常见原电池的电极反应和电池的化学反应方程式,了解常见化学电源的种类及工作原理。本节在高考中占有重要地位。本节重点原电池的工作原理和组成条件,难点原电池的工作原理。【学习目标】1、掌握原电池的工作原理,熟练书写电极反应式和电池反应方程式。2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算【预习导学】【学生活动1】ZnCuCuSO4溶液学生阅读教材填写以下部分一、原电池1、右图原电池装置中,Zn是______极,Cu是______极(

2、填电极的名称),外电路电子由________通过导线流向_______;溶液中_______离子向Cu极移动,________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式:Zn极:_____________________Cu极:____________________CuC氯化铁溶液总反应方程式:__________________________________2、正极:______________________负极:_____________________总反应方程式:___________________________【教师活动1】巡视学生书写情况,并把错误情

3、况及时纠正,典型错误在课堂上一起分析改正。【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、下列装置中属于原电池的是()ZnC稀盐酸FeC氯化钠溶液乙醇CuZnZnZn稀H2SO4ABCD【学生活动4】学生总结原电池形成条件【教师活动3】教师总结评价【小结】(1)原电池的构成条件:①_________________②________________③____________________④_______________________(2)原电池的工作原理:原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现:即把_

4、_______能转化为__________能,还原剂在_______极上失电子,发生______反应,电子通过导线流向________极;氧化剂在______极上得到电子,发生_______反应。【学生活动5】学生做练习【教师活动4】巡视学生练习情况2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a【学生活动6】看教材分析盐桥工作原理【思考

5、】在锌铜原电池中,锌电极直接与硫酸铜溶液接触,就能发生置换反应,使部分化学能转化为热能,如何克服这个缺点?画出电路图并分析如何形成闭合回路?盐桥的作用是什么?【教师活动5】教师根据学生回答情况补充总结【学生活动7】做下列题目例2.下面甲、乙两装置都是铜-锌原电池。  (1)甲、乙两装置中,正负极上的电极反应       ,反应现象      。  A.相同  B.不同(2)其中,     装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 盐桥XYA氯化钠溶液电流计Ag【变式练习1】依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请

6、回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2)X电极上发生的电极反应式为。(3)针对上述原电池装置,下列说法中,不正确的是。A.原电池工作时的总反应Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s),一定为放热反应B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应D.原电池工作时,盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中(4)若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为【迁移应用】根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1)画出此原电池的装置简图,并

7、注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。(在装置图中标出)(2)写出两个电极上的电极反应:正极:负极:【教师活动6】教师根据学生回答情况补充总结习题【学生活动8】书写常见原电池电极反应式和总化学方程式【教师活动7】教师评价总结【三维训练】基础题1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2O△H<0B.2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H

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