《化学能转化为电能——电池》同步练习4.doc

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1、第三节化学能转化为电能——电池一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示。下列说法错误的是()A.在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气2.以下现象与电化学理论无关的是()A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B.生

2、铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D.银质奖牌久置后表面变暗3.在如右图所示的装置中，a为金属（在金属活动性顺序表中排在H前），b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应4.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e-④Y可以溶于稀H2S

3、O4中，M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.M

4、电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③7.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加

5、数滴甲基橙试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是()A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀8.（2009年淄博质检）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-B.充电时阳极反应为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强二、

6、非选择题9.某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是____________（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？____________。（3）实验三中盐桥中的K+流向____________溶液（填ZnS

7、O4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s,则K+的迁移速率为____________mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____________。（4）你根据实验一、二、三可得出的结论是________________________（写出两点即可）。10.ZPower电池使用锌聚合物作为阳极、银纳米颗粒作为阴极，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其材料95%可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高30%。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H

8、2O。根据上述信息回答下列问题：（1）电池在放电时，作为负极的是____________，电极