《化学能转化为电能——电池》教案3

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1、《化学能转化为电能——电池》教案教学目标通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子，理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。教学重点金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。教学难点金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。教学过程【复习提问】1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole—②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH—─→CO32—+7H2O+8e—③负极上是O2获得电子，电极反应式为：

2、O2+2H2O+4e—─→4OH—④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④(一)金属腐蚀1、定义：2、分类：3、本质：(二)金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀(1)条件：(2)原理：(—)(+)总：用方程式表示铁锈的形成2、析氢腐蚀(1)条件：(2)原理：(—)(+)【投影】化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质联系【强调】如何判断是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀呢？最主要的还是看电解质溶液的酸碱性。要抓住这一点，切记！(三)金属的防护措施金属的防护就是依据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的极

3、，避免发生阳极反应而溶解。即其本质就是阻止。因此常用的方法有：⑴在金属表面覆盖。如：可以在其表面加耐腐蚀的、、、、橡胶等，也可以通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的。⑵改变金属的内部。如：、等。⑶牺牲阳极阴极保护法。如：镶嵌的闸门、航海船底、铁塔以及底下铁管道等。⑷外加电源的保护法。如：化工厂中盛酸性溶液的容器或管道。⑸经、外加电源的极等方法进行钝化。如：合成氨厂中防止反应塔腐蚀。防腐措施的效果由好到差的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀【练习2】下列各情况，在其中

4、Fe片腐蚀由快到慢的顺序是()[合作探究]：金属腐蚀快慢规律探究？外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀[要点强化指导]1、在原电池中，电源正极在溶液的部分因发生还原反应，而被称为阴极；电源负极在溶液的部分因发生氧化反应，而被称为阳极。在牺牲“阳极”“阴极”保护法中，实质是首先构成原电池，使被保护的金属作原电池的正极(阴极)，牺牲的金属作原电池的负极(阳极)。2、外加电源往往应用电解的原理，被保护的金属连接在电源的负极上。若被保护的金属连接在电源的正极上也被保护，其理由是使金属发生钝化作用

5、。【问题分析示例】例题3：将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中的铜片是正极，乙中的铜片是负极C．两烧杯中溶液的PH值均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢[针对性练习]4、如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组()A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶

6、液5．关于如图所示装置的叙述正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片的质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原例题6：X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y[针对性练习]7、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连

7、，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a例题8：如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。⑶若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。[针对性练习]9、如图所示，装置中

8、都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．①②③④B．①②④③C．③①④②　　　D．②①④③10、家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是()A．2Fe＋O2＋2