化学必修一铁的重要化合物.ppt

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1、铁的重要化合物几种重要的金属化合物（三）铁在自然界中以什么形式存在？为什么？思考：一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、Fe3+和Fe2+的相互转化一、铁的常见氧化物Fe3O4Fe2O3FeO1、FeO（氧化亚铁）FeO黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。6FeO+O2==2Fe3O4加热碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O2、Fe2O3（氧化铁）红棕色粉末，又名铁红。Fe化合价为+3，属于碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3用途：透明氧化铁颜料用Fe2O3制成的红棕色涂料红色的油漆红色油漆和涂料3、Fe3O4Fe3O4黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化物。Fe的化合价为+2，+3。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+2CO=3Fe+2CO2FexOy+yCO=xFe+yCO2反应通式铁的三种氧化物比较FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁红棕色粉末黑色固体+2+3+2、+3不稳定稳定稳定黑色固体均难溶于水比较内容氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名

3、色、态化合价水溶性类别稳定性与还原剂反应与酸反应碱性氧化物合作归纳FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？如何制备铁的氢氧化物？∨××二、铁的氢氧化物（2种）1、Fe(OH)3的制备实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀Fe3+＋3OH

4、–Fe(OH)3现象：立即出现红褐色的沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl红褐色沉淀制备原理：2、Fe(OH)2的制备实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后得到红褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4（白色沉淀）制备原理铁屑稀硫酸NaOH溶液出气口创新我们怎样才能制得稳定的Fe(OH)2?3、Fe(OH)2和Fe(OH

5、)3的性质（1）酸碱中和反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)相互转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3色、态溶解性化学性质稳定性现象与酸反应白色固体红褐色固体均不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△白色—灰绿色—红褐色Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+＝Fe2+

6、+2H2O制备Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁的氢氧化物的性质小结三、Fe3+和Fe2+的相互转化1、Fe3+的检验试验3-10现象：溶液变为血红色Fe3+的检验方法（1）用KSCN溶液检验，现象：变为血红色原理：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)用NaOH溶液检验，现象：红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+2NaClFe3++3OH-=Fe(OH)32、Fe3+和Fe2+的相互转化科学探究Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+Fe2+还原

7、剂氧化剂2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-注：实验室配置FeSO4或FeCl2溶液时，需加入少量Fe粉：防止Fe2+被氧化为Fe3+补充：Fe2+的检验（1）用NaOH检验，现象：先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后得到红褐色沉淀原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)先滴加KSCN，不变色，再滴加新制氯水，现象：出现血红色原理：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3铁

8、及其化合物的相互转化关系