化学反应中的能量变化定稿.ppt

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1、化学反应与能量变化●考纲研读①了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应，放热反应；②了解焓变与反应热的含义；③能够正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行简单计算；④学会测定化学反应的反应热的实验方法；⑤理解盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热；1.反应热(1)定义：为了定量描述化学反应的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的，简称为反应热释放或吸收热效应(2)吸热反应、放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，也就是说，在物质变

2、化的同时，伴随着能量的变化。(1)放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应。放热反应和吸热反应的区别类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0类型比较放热反应吸热反应图示实例2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

3、l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－12HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ·mol－1(3)反应热产生的原因：在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放出能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的。反应热2、化学反应的焓变焓：热力学状态函数。焓变：在恒温、恒压条件下,化学反应过程中所吸收或放出的热量。①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加“-”：放热，体系对环境

4、做功自身能量减少[例1]下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0kJ/mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9kJ/mol－1C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应【答案】　D例3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===

5、2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同例4、(已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：则表中a为(　　)A．404　　　B．260　　　C．230　　　D．200H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a3693．热化学方程式(1)定义：能够表示反应热的化学方程式。(2)表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。(3)热化学方程式的书写注意事项：

6、①ΔH写在热化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为热，ΔH为“－”；若为热，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。若反应逆向进行，其反应热数值相等，符号(“＋”“－”)相反。能量放吸②需注明反应的条件(等)。因条件不同，ΔH不同。若不注明，指常压(kPa)、常温(℃)。③需注明物质的状态(s表示、1表示、g表示、aq表示)，因为物质的聚集状态不同，反应热不同。如：生成液态水时放出的热量生成气态水时放出的热量。在热化学方程式中不用“↑”和“↓”号，因已标明物质的状态。温度、压强10125固态液态气态水溶液>④热化学方程

7、式中的化学计量数只表示，不表示分子数或原子数。因此可以是整数、数。化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数加倍，ΔH也加倍。物质的量分例5、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。4、可逆反应的反应热问题【答案】(1)N2(g)＋O2(g)===2N

8、O(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1(2)增大【答案】　A5、.燃烧热和中和热(1)燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol