化学平衡的计算 学案.doc

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1、教研组长签字：年级主任签字：个性化学习课题：化学平衡常数授课时间：____________主备教师：学习目标:1、复习化学平衡常数的概念，公式2、学会用平衡常数判断化学反应进行的方向3、能利用化学平衡常数进行相关的计算；补充学习【高考真题】利用3分钟时间完成以下两个高考题，思考有关平衡常数的相关知识，并利用10分钟时间完成平衡常数的基础知识。1.（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温

2、度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．252.（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2【自主梳理】一、化学平衡常数1.什么是化学平衡常数？2.用什么符号表示？3.对反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)平衡常数的表达式是？4.书写平衡常数K有哪些注意事项？【专项训练1】请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K

3、1=（2）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2=（3）2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K3=上述三个反应平衡常数之间的关系可表示为：（4）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)K=5．平衡常数表示什么意义？（1）说明在该温度下（即反应的限度）：（2）K值越大，（即程度越大）；（3）K值越小，（即程度越小）；说明：a.反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10—5则认为这个反应的正反应很难进行b.K表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；即速率大，K值不一定大6．平衡常数受哪些因素的影响？只与有关（与c、P、催化剂等无关）。因此

4、在使用常数K时应注明温度；对吸热反应：；对放热反应，【专项训练2】某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．二、化学平衡常数的应用1.平衡常数的计算【自学文本】认真阅读教材P49——例1和例2，思考化学平衡常数计算的基本思路和方法。总结平衡常数计算的基本方法。【专项训练3】通过下面高考题，请同学们应用上述所学基础知识，解决化学平衡常数的计算问题。（2007年广东高考）黄铁矿（主要成分为

5、FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到

6、更要的化工原料，反应的化学方程式为。2.判断反应进行的方向。对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，Qc＝K，Qc＞K，【专项训练4】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.61、该反应的平衡常数表达式为：K=2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H

7、2)=c(CO)·c(H2O)，试判断该温度为?在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？【检测练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；已知c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？铝土矿