化学基本原理——电化学 原电池.docx

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1、化学基本原理——之电化学原电池部分1．原电池(1)概念：将转化为的装置．(2)本质：自发的氧化还原反应．(3)装置：锌铜原电池(4)实现现象：①有盐桥存在时电流计指针发生偏转；②锌片逐渐溶解；③铜片上有沉积．(5)构成条件：①有的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路．(6)工作原理①电极：A.负极：，发生反应，电极反应：Zn－2e－===Zn2＋.B．正极：，发生反应，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu.②电子及离子流向：A.电子从流出经导线流向．B．阳离子向移动，阴离子向移动．③结果：产生电流且一段时间后，负极质量，正极质量．2．常见化学电源(1)一次电池——碱性锌锰干电池①负极材料

2、：，正极材料：，电解质：KOH.②电极反应：A.负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B.正极：2MnO2＋2e－＋2H2O==2MnOOH＋2OH－，C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2.(2)二次电池——铅蓄电池①负极材料：，正极材料：，电解质：H2SO4溶液．②电极反应：A.负极：l关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原l如下图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按下图组装一个原电池，下列说法正确的是(　　)A．X为负极，

3、电极反应为：Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－==4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－==SiO32-+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋l飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H0＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是(　　)A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的pH不断减小D．电极反应的负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－l用铜片、银片、Cu(

4、NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(3)氢氧燃料电池①H2SO4作电解质负极：，正极：，电池反应：.②KOH作电解质负极：，正极：，电池反应：.3.电极反应方程式书写I．判定正、负极(1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极

5、．(2)据电子的流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极．(3)据离子的移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极．(4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为负极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为正极．II．书写4.原电池原理应用(1)加快化学反应速率理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加快了电子的转移，从而加快了化学反应速率．如：实验室利用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出．(2)比较金属的活泼性据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡)的为正极，结合负极活泼性>正极活泼性，便作出结论．

6、(3)设计原电池以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明(充分利用氧化还原反应的知识)1)电极材料负极：还原剂(Zn)；正极：比负极(Zn)活泼性差的金属(如Cu)或非金属(如石墨)．2)电解质一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用H2SO4作电解质溶液．3)电极反应氧化反应：负极发生的反应，即Zn－2e－===Zn2＋；还原反应：正极发生的反应，即：2H＋＋2e－===H2↑.l有如下图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　)A．原电池是把化学能转化为电能的装置B．原电池中活泼的金属一定作负极C．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋D．B池的电池反

7、应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑l据报道，某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移l加快速率的本质原因：加快电子转