铁的重要化合物教案

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1、课题铁的重要化合物授课者：王敏授课时间：2011.11.25教学目标知识目标1.了解铁的氧化物的性质；2.掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3.探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4.理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化。技能目标1.学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；2.体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。情感态度价值观1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。重点氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转

2、化教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动教学操作过程设计一、新课引入利用生产生活中含铁物质的图片引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。【教师讲述】：通过含铁物质图片说明铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。【复习回顾】铁单质的相关性质颜色：银白色的金属光泽点燃化学性质：1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2﹦Fe3O42.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑3.3Fe+4H2O(g)﹦Fe3O4+4H2学生回答教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动二、学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳

3、并完成表格名称FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁化学性质（碱性氧化物）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁三、铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现

4、象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【提出问题】：为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【提出问题】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气实

5、验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？1.使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油3.注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下学生完成学生观察实验现象学生阅读课本60页内容并回答问题学生讨论分析后提出自己的想法教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动【归纳】：铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(

6、OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20稳定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O（隔绝氧气）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【课堂练习】：1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（B）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)32.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（B）A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色四、铁盐和亚铁盐展示F

7、eSO4溶液和FeCl3溶液图片【提问】如何鉴别Fe3+和Fe2+？ FeSO4溶液FeCl3溶液①直接观察溶液颜色 浅绿色棕黄色②加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿，最后变红褐色红褐色沉淀③加KSCN溶液无明显变化变红色【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证【科学探究】P61现象结论FeCl3溶液中先加入铁粉，再加入KSCN溶液 溶液颜色：棕黄色→浅绿色→无变化 2Fe3++Fe=3Fe2+上层清液加氯水，振荡 溶液颜色：浅绿色→红色 2F