高三一轮总复习讲与练课时作业30 难溶电解质的溶解平衡

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1、课时作业30　难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共60分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(

2、s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2

3、＋和CO，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。3．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是(　　)A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀[答案]B[解析]等体积混合后：[c(Ag＋)]2×c(CrO)＝[(4×10－3)/2]2×(4×10－3)/2＝8×10－9>9.0

4、×10－12，所以能析出Ag2CrO4沉淀。4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)[答案]C[解析]BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡

5、逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。5．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是(　　)A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更

6、小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同[答案]C[解析]由于在25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag＋的浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，C错。6．已知25℃时，电离平衡常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3/L3。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaC

7、l2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生[答案]D[解析]由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液pH>1；Ksp(CaF2)只受温度影响；根据Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3，可换算得S(CaF2)<0.01g，故该体系中有CaF2沉淀生成。7．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(B