高三一轮复习：难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡四大平衡平衡类型存在条件平衡常数移动原理表示形式化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡可逆反应弱酸/弱碱/H2O有弱的盐离子饱和溶液KKa/Kb/KWKhKspTTTT勒夏特列原理(K<106)影响因素平衡方程式化学平衡溶解平衡mnpXY+ZnpX(s)Ya+(aq)+Zb-(aq)平衡微观宏观化学平衡溶解平衡V正=V逆变量不变V溶解=V析出离子浓度保持不变>反应正向进行<反应逆向进行<溶质可以溶解>析出沉淀平衡QC与K宏观化学平衡溶解平衡QC=K变量不变QC=KSP离子浓度保持不变>反应正向进行<反应逆向进行<溶质溶解>析出沉淀1.已知：25℃时，K

2、sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7．43×10-11。下列说法正确的是B[09浙江高考10]A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2

3、+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使溶液中Ca(OH)2减少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液ABA．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变D3.向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是4.向5mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入一滴0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化

4、过程，分析此三种沉淀物的Ksp关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S低5.[答案]D6.567.[答案]④>①>③>②>⑤8.9.10.