化学高三一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》课件人教版.ppt

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1、学案32难溶电解质的溶解平衡轻松学教材一､沉淀溶解平衡1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01g的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时,可以认为反应完全了｡2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡二､沉淀溶解平衡的应用1.在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀

2、溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S｡2.当Qc

3、越大｡如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS｡转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)｡体验热身1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16｡下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为A

4、gID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L答案:A解析:不溶于水不是绝对的不溶,而是溶解度小于0.01g｡尽管AgCl溶解的很少,但由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解,所以A错误｡2.(2008·南通四县联考)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-

5、),称为难溶电解质的离子积｡25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀｡已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是()A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25℃时,饱和AgCl､AgI､Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D.25℃时,Ag

6、Cl固体在等物质的量浓度的NaCl､CaCl2溶液中的溶度积相同答案:C3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主答案:C解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-)｡当将AgCl､AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的A

7、gBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中的大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多｡4.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解｡对此甲､乙两同学各自作了自己的解释:甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+H2ONH3·H2O+H+②H++OH-===H2O③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①+OH-===NH3·H2O②由于②反

8、应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他用的试剂是()A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水答案:B解析:甲解释的依据是水解溶液显酸性,才使Mg(OH)2溶解,据此只有水溶液显酸性的才能使Mg(OH)2溶解;乙解释的依据是结合OH-生成弱电解质NH3·H2O,促使Mg(OH)2溶解;A､C选项支持甲也支持乙,B选项支持乙而不能支持甲,D选项不能使Mg(OH)2溶解｡5.下列对