2012届高三化学 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向基础复习针对测试.doc

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1、7.3化学平衡常数化学反应进行的方向(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化解析：平衡常数发生变化，平衡一定移动；平衡移动，平衡常数不一定发生变化．答案：C2．(2010·潍坊质检)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2

2、D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误．答案：B3．在29

3、8K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是()A．ΔS1＞0，ΔS2＞0B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜0解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大①气＋气―→液，ΔS1＜0②固＋气―→固，ΔS2＜0答案：B4．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：-9-用心爱心专心2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N

4、2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：A项，由题意知正反应为放热反应，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以K减小；B项，增加一种反应物的浓度时，这种反应物的转化率减小，而其他反应物的转化率增大；C项，NO是反应物，N2是生成物，当用N

5、O的消耗表示正反应速率，N2的消耗表示逆反应速率时，其数值之比为1∶2，反应达到平衡；D项，使用催化剂，能缩短达到平衡所需要的时间，而不能影响平衡的移动．答案：C5．(2011·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一

6、定是自发的解析：放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等，也可能是熵无明显变化的过程，如金刚石和石墨的互变；吸热的自发过程应为熵增加的过程，否则就无法进行，如冰的融化、硝酸铵溶于水等，故A项正确．很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应兼顾两个判据，B项正确、D项错误．有些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，所以C项正确．答案：D6.(2009·江苏高考)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的

7、物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大-9-用心爱心专心解析：A项，由图象知，升温，I浓度减小，说明正反应是放热反应，则ΔH＜0；B项，升温，平衡左移，平衡常数减小，即K1＞K2，正确；C项，反应进行到状态D时，在T1温度下，I浓度要增大，反应向正反应方向进行，则一定

8、有v正＞v逆，正确；D项，状态B的温度高，从A到B平衡逆向移动，则状态B的c(I2)大．答案：BC7．(2011·德州联考)下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g