2013版化学一轮精品复习学案:7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向(选修4)

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1、本资料来自于资源最齐全的21世纪教育网www.21cnjy.com第三节化学平衡的移动化学平衡常数化学反应进行的方向【高考新动向】考点梳理(三年17考)1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【考纲全景透析】一、化学平衡常数1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,达到平衡的可逆反应,其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示,这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)(2)表达式用Kc(Kp)表示。对:aA(g)+b

2、B(g)cC(g)+dD(g),(3)影响因素:.平衡常数K与温度有关,与浓度和压强无关。(4).平衡常数的意义:①K的大小,可推断反应进行的程度。K越大,表示反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小②.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。当Qc>kc,υ(正)<υ(逆),未达平衡,反应逆向进行;当Qcυ(逆),未达平衡,反应正向进行;当Qc=kc,υ(正)=υ(逆),达到平衡,平衡不移动。③平衡常数数值的大小,只能大致告

3、诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2SO2(g)+O22SO3(g)298K时Kp=3.6×1024很大,但由于速度太慢,常温时,几乎不发生反应。二、化学反应进行的方向。1.自发过程含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程。2、化学反应方向进行的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低,△H<021世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的21世纪教育网www.21cnjy.com,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应的方向不

4、全面。(2)熵判据①熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态>液态>固态)②熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大。即熵变(△S)大于零。③熵判据体系的混乱度增大(既熵增),△S>0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减反应也可以自发进行,故只用熵变判断反应的方向也不全面。(3)复合判据——自由能判据①符号:△G,单位:kJ·mol-1②公式:△G=△H—T△S③应用:△G<0能自发进行△G=0平衡状态△G>0不能自发进行具体的的几种情况:焓变(△H)熵变(△S)反应的自发性<0>0任何温度都能自发进行<0<0较低温度下能自发进

5、行>0>0高温下能自发进行>0<0任何温度都不能自发进行注:过程的自发性只能用于判断反应进行的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【热点难点全析】〖考点一〗化学平衡常数应用1.应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。K值越大,反应进行的程度越大;K值越小,反应进行的程度越小。(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:浓度商Q=Q(3)判断可逆反应的反应热若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。(4)计算反应物或生

6、成物的平衡浓度及反应物的转化率。2.相关计算(1)步骤①写出有关化学平衡的方程式。②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。21世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的21世纪教育网www.21cnjy.com③根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)模式如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L,达到平衡后消耗A的物质的量浓度mxmol/L。       mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始(mol/L)  a    b    0  

7、 0变化(mol/L)  mx   nx    px  qx平衡(mol/L)  a-mx b-nx   px  qxK=。(3)说明①反应物:c平=c始-c变;生成物:c平=c始+c变。②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。③转化率=×100%。【另】平衡常数的其他应用(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般K>105时认为该反应基本进行完全;K<10-5一般认为该反应难以进行;而K在10-5~105之间的反应被认为是典型的可逆

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