2019-2020年高考化学一轮复习 7.3化学平衡常数化学反应进行的方向课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习7.3化学平衡常数化学反应进行的方向课时作业1.下列说法正确的是(  )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析: A项,ΔG=ΔH-TΔS,当ΔH<0、ΔS>0时,ΔG恒小于0,反应能自发进行,错误;B项,

2、反应方程式左边为固体、右边为气体,混乱度增大是该反应自发进行的主要因素,正确;C项,焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据,错误;D项,通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度,错误。答案: B2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(  )A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化解析: K只与温度有关,当温度不变时,改变其他外界条件使平衡移动,K值不变,A项正确;K值变化,则温度一定发生变化,平衡一定移动,B项正确;改变除温度外的其他外界

3、条件,平衡发生移动时,K值不变,C项正确、D项错误。答案: D3.关于化学平衡常数的叙述正确的是(  )A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数都不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qcv逆。答案: C4

4、.1000℃时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原,反应前容器中应充入amolH2。则a的值最接近(  )A.1.0         B.2.0C.3.0D.4.0解析: 当容器中有1.0molFeO被还原时,有1.0molH2参与反应,生成1.0molH2O。设容器容积为VL,则平衡时c(H2O)=1/Vmol/L,c(H2)=(a-1)/Vmol/L。K=c(H2O)/c(H2)==0.52,解得a≈2.9,C选项正确。答案: C5.X、Y、Z为三种气体,把amolX和b

5、molY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(  )A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析:      X  +  2Y2Z起始物质的量/molab0转化物质的量/molx2x2x平衡物质的量/mola-xb-2x2x据题意:(a-x)+(b-2x)=2x。解得:x=,故Y的转化率为×100%=×100%。答案: B6.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2

6、(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。温度(K)K1K29731.472.3811732.151.67下列说法正确的是(  )A.反应①是放热反应B.反应②是放热反应C.反应②在973K时增大压强,K2增大D.在常温下反应①一定能自发进行解析: A项,由表格数据可知,反应①升温,平衡常数增大,则正反应是吸热反应;B项,反应②升温,化学平衡常数减小,则正反应是放热反应,正确;C项,反应②增大压强,K2不变;D项,由于反应①是吸热反应,ΔH>0,ΔS=0,则反应不能自发进行。答案: B7.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,

7、分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是(  )A.x=1B.此条件下,该反应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙中B的平衡转化率相等解析: 由题图知,两容器中A的转化率相同,说明压强不影响平衡的移动,所以x=2,A错误;甲容器中,平衡时,A的浓度为1mol/L,则B的浓度为1mol/L,C的浓度为2mol/L,根据平衡常数表达式得K=4,B正确;升高

8、温度,平衡向逆反应方向移动,导致平衡转化率降低,但能加快反应速率,缩短反应达到平衡所用的时间,C正确;由甲和乙中A的转化率相同知,B的平衡转化率也相等,D正确。答案: A8.某密

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