2012版化学一轮精品复习学案：73化学平衡常数化学反应进行的方向(选修4).docx

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1、第三节化学平衡的移动化学平衡常数【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。1.化学平衡常数2.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。2.化学反应进行的方向。【基础知识梳理】一、化学平衡常数1.在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度（气体平衡分压）的方次之积与反应物平衡浓度（气体平衡分压）的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数（压强平衡常数)，用Kc(Kp)表示。对:aA(g)+bB(g)^cC(g)+dD(g),KcCcDd

2、Kpcdp(C)p(D)AaBbpa(A)pb(B)2.平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关。3.平衡常数的意义：①K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小,表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商Q.与Kc比较大小来判断。当Cb>kc,u（正）u（逆）,未达平衡，反应正向进行；当Q=kc,u（正）=u（逆

3、）,达到平衡，平衡不移动。③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如2S<2（g）+O2h^2SC3（g）298K时Kp=3.6x1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。二、化学反应进行的方向。1•自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。（2）特点:①体系趋向于从高能状态转变为低能状态。②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，△H<0

4、，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态〉液态〉固态）②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（厶S）大于零。③熵判据体系的混乱度增大（既熵增），△S>0,反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据一一自由能判据①符号：△G,单位：kJ•mol②公式：△GSH-TAS③应用：△G<0能自发进行△G=0平衡

5、状态△G>0不能自发进行具体的的几种情况：焓变(△H)熵变(△S)反应的自发性<0>0任何温度都能自发进行<0<0较低温度下能自发进行>0>0高温下能自发进行>0<0任何温度都不能自发进行注：过程的自发性只能用于判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【要点名师透析】一、化学平衡常数应用1.判断化学反应可能进行的程度K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。1.判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向对化学反应aA(g)+bB(g)h-cC(g)+dD(g)的任意状态，浓度商Q=cdC(C)

6、•c(D)Ca(A)•Cb(B)①若Q=K,反应达到平衡状态;②若QK,平衡逆向移动。2.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。3.计算化学反应中某反应物的平衡转化率。【典例1】在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ—1初始浓度/mol•L0.10.20—1平衡浓度/mol•L0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y=^2Z,

7、其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】选项中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1—0.05):(0.2—0.05):(0.1—0)=1:3:2可推导出：X+3丫=二2Z。二、化学平衡的计算1、模式(三段式)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00转化量mxnxpxqx平衡量a—mxb—nxpxqx对于反应物：n(平)=n(

8、始)—n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)2、基本步骤⑴确定反应物或生成物的起始加入量。⑵确定反应过程的变化量。⑶确定平衡量⑷依据题干中的条件建立等式关系进行解答。【典例2】将固体N^l置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①N%l(s)_-NH^(g)+Hl(g);②2H