实验活动酸、碱的化学性质.ppt

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1、执教：吉林大学附属中学刘柱才化学九年级下册第十单元酸和碱实验活动酸、碱的化学性质酸的通性与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O发酵后的面团与面碱混合蒸馒头碱的通性与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红露置在空气中的澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+2HCl=

2、CaCl2+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓实验注意事项酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。若不小心有试剂粘在皮肤上或渐入眼睛中，应立即用大量水冲洗，严重时需紧急就医。不能触摸药品，不能尝药品的味道，不能直接闻药品的气味。实验时要不急不缓，保持心情平静，有条不紊的进行。药品没有确定用量时，按最少量原则。实验一：酸、碱与指示剂作用取少量稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液各两份，每份分别滴加石蕊溶液、酚酞溶液，观察实验现象，分析得出结论。实验二：酸与活泼金属、金属氧化物作用取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然

3、后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两根铁钉。生活中的应用举例：生活中的应用举例：实验四：中和反应在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。实验三：碱与盐作用、碱与酸作用在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

4、为什么氢氧化铜需要新制?如何判断这个反应的终点？如果碱性溶液（比如氢氧化钠）沾到皮肤上，能否用稀硫酸处理？蒸发操作需要注意什么事项？需要用到的仪器有哪些？实验五：对氢氧化钙性质的研究向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象。思考：要想将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采用什么样的方法？思考：实验室中未用的石灰水已经浑浊，请你猜测其变浑浊的可能原因？反

5、思1.实验中你还有哪些地方做得不足？2.请从经济、安全、环保、反应速率等角度对你所做实验进行评价。3.如何将上述所验证的规律更好的运用于生活？请大胆设计方案，让其更好得服务生活。