实验活动六酸和碱的化学性质课件.ppt

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1、实验活动6酸和碱的化学性质学习目标：加深对酸和碱的主要性质的认识通过实验解释生活中的一些现象巩固酸、碱具有相似化学性质的原因学习重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质学习难点酸碱的化学性质的具体应用注意胶头滴管的使用1、先排空再吸液2、滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。3、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。4、用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外5、胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触操作步骤化学现象一、酸碱和指示剂的反应1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液然后再

2、分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。2、洗净点滴板，把1中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。石蕊酚酞结论稀硫酸石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液实验活动一酸、碱与指示剂的反应变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。第1、2大组做实验活动二和实验活动三第3、4大组做实验活动四和实验活动五第1组做先做实验活动二，第2组先做实验活三，先做完的可再帮另外一组做。第3组做先做实验活动四，第4组先

3、做实验活五，先做完的可再帮另外一组做。第1、2大组和第3、4大组进行操作比赛，看哪一组实验完成既快又好，将结果展示在黑板上，每个知识点正确的加2分。操作过程实验现象和方程式实验结论1、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时。2、继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较铁钉。1、现象：方程式：2、现象：方程式铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O铁钉表面有气泡产生Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸

4、能与金属氧化物反应生成盐和水活泼金属单质与酸反应会产生氢气实验活动二生锈铁钉和稀盐酸的反应操作过程实验现象和方程式实验结论1、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。2、反应后向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。1、现象是：方程式：2、现象是：方程式：出现蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2↓蓝色沉淀消失,溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀。氢氧化铜不溶于水,但可以溶于

5、盐酸中实验活动三氢氧化钠和硫酸铜的反应操作过程现象和方程式实验结论1、在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并振荡，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。2、取该溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使溶体蒸干，观察现象。1、现象：方程式：2、现象：①溶液由无色变为红色②溶液由红色变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发皿底部出现少量白色固体酸和碱反应生成盐和水实验活动四氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液提问1：操作步骤1反应完成后，剩下的溶液中可能含有什么溶质？提问2：操作步

6、骤2完成后，蒸发皿中留下的固体是什么物质？操作步骤现象和方程式实验结论1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化

7、钙粉末,然后加入1m水,振荡2、向上述两支试管邻滴入1~2滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1m稀盐酸，振荡1、现象2、现象3、现象4、现象和方程式出现白色浑浊液体白色浑浊液体变为红色试管中仍然是红色浑浊液体红色浑浊液体变为无色澄清的溶液Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2O氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应,不需要加指示剂也可以判断是否发生反应。

8、实验活动五氢氧化钙和稀盐酸的反应小结：酸和碱的化学性质酸碱活泼金属单质金属氧化物指示剂盐非金属氧化物中和反应①②③④⑤⑴⑵⑶⑷