实验活动6 酸、碱的化学性质

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1、第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握酸和碱的主要化学性质（2）加深对酸和碱的主要性质的认识（3）通过实验解释生活的一些现象2.过程与方法（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。3.情感态度和价值观（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识【教学重点】（1）酸和碱的主要化学性质【教学难点】（1）酸和碱的主要化学性质【课前准备】多媒体、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶

2、液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课你吃柠檬时，是否感觉很酸？你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？[可用指示剂检测]在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。二、新课学习实验目的1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙

3、溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等视频：酸碱与指示剂作用1.酸和碱与指示剂的作用取点滴板，向其中四个穴分别滴加2〜3滴上边四种溶液，然后分别滴加2〜3滴紫色石蕊取点滴板，向其中四个穴分别滴加2〜3滴上边四种溶液，然后分别滴加2〜3滴无色酚酞按图示进行实验石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变成红色溶液仍为无色稀硫酸溶液变成红色溶液仍为无色稀氢氧化钠溶液变成蓝色溶液变成红色氢氧化钙溶液溶液变成蓝色溶液变成红色我们可以得出结论是什么？[酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色]视频

4、：酸与金属的反应2.金属与酸的作用以上金属与酸的反应中，现象是什么？[都有气泡产生]镁和盐酸Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑锌和盐酸Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁和盐酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑镁和硫酸Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑锌和硫酸Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁和硫酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可见规律是：金属+酸→盐+氢气视频：酸与氯化铁的反应3.金属氧化物与酸的作用取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？[①

5、锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑]视频：氧化铜与硫酸现象是：黑色粉末消失，溶液变为蓝色反应的化学方程式是CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O其它氧化物也可与酸发生反应CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O可见规律是：金属氧化物+酸→盐+水视频：氢氧化钙与稀盐酸4.碱与酸的作用在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观

6、察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。现象是：溶液呈红色，溶液由红色变成无色，玻璃片出现白色固体。你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流[玻璃片上是蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的。]可见，氢氧化钠可与盐酸发生化学反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2O视频：熟石灰溶于水取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象1。将石灰水置于两支试管中，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象2。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)

7、的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象3。[1试管中出现白色浑浊液体2白色浑浊液体变为红色另一试管中仍然是红色浑浊液体3红色浑浊液体变为无色澄清的溶液]从以上的实验可以看出：①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。即：氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O我们还学习过氢氧化铜与硫酸的作用Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可见规律是：碱+酸→盐+水属于中和反

8、应视频：稀硫酸与氯化钡的反应视频：稀盐