高中化学专题2元素第一电离能和电负性的周期性变化课件苏教版.pptx

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1、第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化专题2第二单元元素性质的递变规律1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、元素第一电离能的周期性变化基础知识导学答案气态1.元素第一电离能的概念与意义(1)概念：原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的___________叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：。(2)元素

2、第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的。第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。能量I1难易程度容易难最低答案2.元素第一电离能的变化规律(1)对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，__________元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。(3)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性

3、较高，其电离能数值。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。稀有气体小大减小容易较大相关视频答案议一议1.为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋，Mg易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？答案因为Na＋、Mg2＋都达到了稳定结构，其电子排布式都为1s22s22p6，再失电子需要吸收的能量突然增大。答案2.为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟Na、Mg、Al的化合价有什么联系？答案因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以

4、后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。从Na、Mg、Al的电离能数值可知，Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为＋1。而Mg的第三电离能、Al的第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。答案3.为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大？答案镁的电子排布式为1s22s22p63s2，铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，镁的3s轨道上的电子为

5、全充满状态，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比铝的大。磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3，硫的电子排布式为1s22s22p63s23p4，磷的3p轨道上的电子为半充满，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比硫的大。二、元素电负性的周期性变化答案1.电负性的意义电负性是用来。元素的电负性越大，表明元素原子在化合物中；反之，电负性越小，相应原子在化合物中。2.电负性的标准指定氟元素的电负性为，Li的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。衡量元素在化合物中吸引电

6、子的能力吸引电子的能力越大吸引电子的能力越小4.01.0答案3.元素电负性的周期性变化规律(1)同一周期从左到右，元素的电负性。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性。因此电负性大的元素集中在，电负性小的元素集中在。逐渐增大减小周期表的右上角周期表的左下角4.电负性的应用(1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于的元素为非金属元素，电负性小于____的元素为金属元素。(2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负：。(3)利用电负性判断化合物中

7、化学键的类型：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成；如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成。答案1.81.8电负性大的元素呈现负价，电负性小的呈现正价离子键共价键答案议一议1.试比较下列两组元素的(1)第一电离能(2)电负性(3)金属性或非金属性。第一组：Na、Mg、Al；第二组：Si、P、S、Cl。答案第一组：(1)Mg>Al>Na，(2)Al>Mg>Na，(3)Na>Mg>Al；第二组：(1)Cl>P>S>Si，(2)Cl>S>P>Si，(

8、3)Cl>S>P>Si。2.元素周期表中“对角线规则”内容是什么？答案在元素周期表中，处于左上至右下对角线上的两种元素的电负性的数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如铍和铝(电负性均为1.5)、锂和镁等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性，LiOH和Mg(OH)2均难溶于水、受热易分解。返回答案一、电离能规律及其应用重点难点探究1.影响电离能的因素及变化规律电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排布。(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响①同周