2020高中化学专题二元素第一电离能和电负性的周期性变化讲义测试（含解析）苏教版.docx

《2020高中化学专题二元素第一电离能和电负性的周期性变化讲义测试（含解析）苏教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化[学习目标]　1.了解元素电离能、电负性的概念和第一电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题。自主学习区对应学生用书P016一、电离能1.概念某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。2.元素第一电离能的意义可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。3.第一电离能的变化规律(1)同周期：主族

2、元素从左往右，第一电离能呈增大趋势(有例外)。(2)同主族：从上到下，第一电离能呈减小趋势。(3)元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布(特别是外围电子排布)有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因而Mg、P的第一电离能相对较高。二、电负性1.M(g)M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍？提示：应远大于其第一电离

3、能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能量较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。2.以钠、镁、铝为例说明元素的主要化合价与各级电离能的关系。提示：钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高，也就是说，钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。这说明钠原子很容易失去一个电子成为＋1价的阳离子，从而形成稳定状态，此时原子核对外层电子的吸引作用变得更强，不易再失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为＋1价。同理可分析镁和铝。3.按照电负性的递变规律可推测：元素周期表中的电负性最强元素和电负性最弱的元素位于

4、周期表中的哪个位置？提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。教师点拨区对应学生用书P017一、电离能及其应用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.电离能(1)第一电离能①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右主族元素的第一电离能呈增大的趋势(有反常)。②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。(2)逐级电离能①原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的

5、电子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。②当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。如下表所示：钠、镁、铝的电离能(kJ·mol－1)2.电离能的应用(1)确定元素核外电子的排布如Li：I1≪I2

6、强；I1越小，元素的金属性就越强。特别提醒由电离能的递变规律可知：同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族的Be、Mg、Ca的第一电离能较同周期ⅢA族的B、Al、Ga的第一电离能要大；ⅤA族的N、P、As的第一电离能较同周期ⅥA族的O、S、Se的第一电离能要大。这是由于ⅡA族元素的最外层电子排布为ns2，为全充满状态，而ⅤA族元素的最外层电子排布为ns2np3，为半充满状态，较稳定。[练习与实践]1.下列说法正确的是(　　)A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的

7、第一电离能大答案　A解析　同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，碱金属第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正确，C错误；镁的价电子排布为3s2，铝的价电子排布式为3s23p1，镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于铝的第一电离能，B错误；根据同主族、同周期主族元素第一电离能的递变规律可以推测，第一电离能K